Varför är salt bra för att smälta snön på vägarna?
Alla vet vi att det är användningen av salt som smälter snön. De pratar om det på TV, en bekant på baren nämner det eller så kanske vi läser det på internet. Det verkar dessutom som att alla tar det för givet, som om de vet exakt vad det handlar om. Kort sagt, varför är salt bra för att smälta snön på vägarna?
Svaret är ganska paradoxalt.
Varför är salt bra för att smälta snön på vägarna?
Pexels
Som vi nämnde i inledningen har salt förmågan att smälta snö vid kontakt och förhindra att det bildas is. Den fysiska orsaken till detta fenomen ligger i saltets förmåga - natriumklorid, men inte bara - att sänka vattnets fryspunkt. Faktum är att när vi löser upp salt i vatten separeras natriumkloridmolekylerna till joner som binder till vattenmolekyler. På så sätt sker inte den klassiska bildningen av kristaller, förutom vid lägre temperatur.
För att vara exakt är det inte bara vanligt bordssalt som sprids ut på vägarna, utan även kalciumklorid. De kan verka lika, men dessa två salter har olika egenskaper och fyller olika funktioner. Vidare är det ofta att föredra att även använda salt mot is på vägar, ett specialpreparat som har en lägre miljöpåverkan.
Hur saltet sprids på de snöiga vägarna
Pexels
Eftersom natriumklorid och kalciumklorid är väldigt olika varandra bör vi anta att de inte används på samma sätt. För det första är vanligt bordssalt mycket billigare än någon annan lösning, men det har en rent förebyggande funktion. I praktiken används det bäst genom att sprida den på vägarna innan ett förväntat snöfall. Dessutom är natriumklorid mindre effektivt än alternativet och kan dessutom skada vegetationen.
Tvärtom, som du kan föreställa dig, är kalciumklorid dyrare än bordssalt, men är också effektivare vid snösmältning. Det kan också användas för att smälta redan bildad is, och ett kilo kan täcka upp till 40 kvadratmeter.
En uppenbar paradox: salt gör att isen blir ännu kallare
Pexels
Användningen av salt på vägar för att smälta snön motsäger användningen av salt för att hålla drycker frysta i frysen. Å ena sidan är effekten att isen smälter, å andra sidan att göra den kallare. Hur är det möjligt? I verkligheten är paradoxen helt enkelt uppenbar: salt smälter snö eftersom det sänker vattnets fryspunkt. Fenomenet är detsamma även i frysen: eftersom det hindrar kristalliseringen kan det användas för att kyla en drink först genom att ställa den i frysen. Och du kan vara säker på att den inte fryser till is.
Sammanfattningsvis, anledningen till att salt smälter snön på vägarna ligger i dess kemi och hur det binder till vattenmolekyler. Det är dock konstigt hur en produkt kan befria oss från is på vägarna också kan ge oss kalla drycker på kort tid. Med uppenbar paradox åsido.
